Brève description / annotation

Notions de base. Formules chimiques. Quantité de matière. Concentrations molaire et massique. Dilution. Équation-bilan. Réaction de combustion. Température. Les gaz. L'atome. Atomes, particules constitutives. Configuration électronique d'un atome. Classification périodique des éléments. Périodicité des propriétés dans le tableau de Mendéléiev. Règles de Slater. Liaisons chimiques. Liaison covalente. Modèle VSEPR. Formation des orbitales moléculaires (OM). Modèle de l'hybridation des OA. Moment dipolaire. Cinétique. Facteurs cinétiques. Vitesse de réaction. Théorie du complexe active. Détermination expérimentale de l'ordre d'une reaction. Mécanismes réactionnels. Catalyse homogène. Catalyse hétérogène. Catalyse enzymatique. Équilibres. Notion d'équilibre. Loi d'action de masse. Loi de modération de Le Châtelier. Produit de solubilité. Constante d'acidité. Constante de dissociation des ions complexes. Variation de la constante d'équilibre en fonction de la temperature. Thermochimie. Définitions. Travail. Chaleur. Premier principe. Enthalpie. Second principe. Enthalpie libre. Acides, bases. Produit ionique de l'eau. Notion de pH (potentiel hydrogène). Acides, bases. Couples de l'eau. Relation d'Henderson (espèces faibles conjuguées). Prévision des réactions acido-basiques. Coefficient de dissociation. Calculs de pH. Dosages acido-basiques. Solutions tampon. Oxydoréduction. Définitions. Générateurs électrochimiques. Relation de Nernst. État d'équilibre. Nombre d'oxydation. Dosage redox. Électrolyse.

Détails